SAT2化学6个最易被忽略的知识点，请查收！

来源：渊学通

发布时间：2022-12-25

化学6个最易被忽略的知识点，请查收！

Sat2化学考试范围广，在复习时容易有知识点的遗漏，很多同学在备考时会有这样的烦恼。Sat2化学考试涉及到的化学方程式配平、限量试剂计算、理想气体方程计算、化学键、分子形状、分子间作用力、化学平衡、酸碱等知识点，大部分同学在学校都会重点学到。但有一些知识点同学们在复习时很容易忽略。在这里我给大家总结6点。

稀溶液的依数性

colligative properties

稀溶液的依数性主要涉及溶液的熔沸点。首先我们需要掌握结论：在溶剂中加入固体溶质，所形成的溶液相较溶剂而言沸点升高，凝固点降低，蒸汽压降低。例如把NaCl加入水中所形成的NaCl水溶液沸点高于100℃，凝固点低于0℃。

在溶剂中加入固体溶质后，沸点上升多少，凝固点下降多少呢？其次我们需要掌握公式ΔT=kmi。例如把NaCl溶到水中，NaCl会电离产生Na+和Cl-（如图）,所以i=2;把蔗糖（C12H22O11）溶到水中，蔗糖会以C12H22O11分子形式存在水中，不会发生电离（如图），所以i=1。

NaCl水溶液和C12H22O11水溶液对应的溶剂都是水，所以k相同；如果质量摩尔溶度m相同，都是0.1mol/kg, NaCl水溶液相较于水而言沸点上升1℃，那么根据公式ΔT=kmi ， C12H22O11水溶沸点就会上升0.5℃。

ΔT=溶剂中加入固体溶质后沸点上升或凝固点下降数值

k=常数取决于溶剂种类

m=质量摩尔浓度（溶质的摩尔数/溶剂的质量）

i=固体溶质溶于溶剂后形成的颗粒数

关于稀溶液的依数性，sat2化学会怎样考题呢，我们来看一下历年考题。

这道题考察到了稀溶液的依数性相关结论。NaCl溶于水形成的溶液相较于水而言，沸点上升，凝固点下降，蒸汽压下降。因此我们很容易能够选出答案为B。

第二道题考察到了ΔT=kmi。糖溶于水并不发生电离，会以分子形式存在于水中，所以i=1；NaCl溶入水中发生电离，产生Na+和Cl-，i=2。由于两种溶质都是溶到水中，而且质量摩尔浓度都为0.1-molal，所以k,m相同。那么根据ΔT=kmi，NaCl水溶液的凝固点比糖水的凝固点更低。第一句话陈述是错误的。

由ΔT=kmi，可知水溶液凝固点的下降值与溶液浓度是成正比的，所以第二话陈述是正确的。因此这道题答案为FT。

化学仪器的用途

Sat2化学会考到容量瓶，滴定管，移液管，压力计，热量计，盖格计数器等。同学们主要需要掌握它们的用途。

容量瓶（如图）用于配制溶液，容量瓶只有一个刻度，对应所配置的溶液体积较为精确。常见的有50ml,100ml,250ml,500ml的容量瓶。

例如用1mol/L NaCl配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，我们可以取25ml 1mol/L NaCl放入250ml的容量瓶中，然后加蒸馏水，直到达到刻度线为止。

容量瓶

关于滴定管（如图）和移液管（如图），量取的液体可以保留到小数点后两位，所以他们比量筒更能精确的量取液体的体积。

滴定管与移液管

压力计可以测量气体压强。

热量计可以测量计算反应吸收或放出的热量。

盖格计数器可以用于测量放射性。

为了更加熟悉相关仪器的用途，我们来做一下相关考题。

第4题题目中滴定管能够最为精确的量取液体体积。

第5题容量瓶可以稀释溶液到固定的精确的体积。

答案：A,C

有效位数

Sat2化学考试会涉及计算结果有限位数的保留。同学们需要注意的是加减法和乘除法计算结果有效位数的保留规则是不一样的。对于加减法，计算结果与参与运算数字小数点后位数最少的保持一致。例如1.1+1.11=2.2。1.1小数点后有一位，1.11小数点后有两位，所以计算结果小数点后也保留一位。对于乘除法，计算结果与参与运算的数字中有效位数最少的保持一致。例如11.1х2.0=22。11.1的有效位数是3，2.0的有效位数是2，所以计算结果也保留两位有效位数。